ሁለቱም የኬሚካል ውህዶች የኬሚካል ንጥረ ነገሮች በሞለኪውሎች የተገነቡ እንደመሆናቸው ፣ እና እነዚህ በተራ ከአቶሞች የተሠሩ ናቸው። የሚባሉት በመፈጠራቸው ምክንያት አቶሞች አንድ ሆነው ይቆያሉ የኬሚካል አገናኞች.
የ የኬሚካል ትስስር ሁሉም አንድ አይደሉም: በመሠረቱ እነሱ በተሳተፉባቸው አቶሞች ኤሌክትሮኒክ ባህሪዎች ላይ ይወሰናሉ። ሁለት በጣም የተለመዱ የአገናኝ ዓይነቶች አሉ- ionic ቦንዶች እና the covalent ቦንድ.
በተለምዶ ፣ covalent bonds እነዚያ ናቸው ብረት ያልሆኑ አተሞችን አንድ ላይ ይያዙ. የእነዚህ ንጥረ ነገሮች አተሞች በውጫዊው ቅርፊት ውስጥ ብዙ ኤሌክትሮኖች አሏቸው እና ከመተው ይልቅ የኤሌክትሮኖችን የመያዝ ወይም የማግኘት ዝንባሌ አላቸው።
ለዚያም ነው እነዚህ ንጥረ ነገሮች ወይም ኬሚካዊ ውህዶችicos መረጋጋትን ማሳካት ጥንድ ኤሌክትሮኖችን በማጋራት ነው ፣ uከእያንዳንዱ አቶም አይደለም። በዚህ መንገድ የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ለሁለቱ አተሞች የተለመዱ እና በተመሳሳይ ጊዜ አንድ ላይ ይይዛሉ። በውስጡ ጋዞች መኳንንት ፣ ለምሳሌ ፣ ይህ ይከሰታል። እንዲሁም በ halogen አባሎች ውስጥ።
ተመሳሳይ የኤሌክትሮኖግራፊቲቭ ንጥረ ነገሮች ፣ ለምሳሌ በሃይድሮጂን እና በካርቦን መካከል መካከል ያለው የጋራ ጥምረት ሲፈጠር ፣ ትስስር ይፈጠራል አፖላር covalent. ይህ ለምሳሌ ፣ በሃይድሮካርቦኖች ውስጥ ይከሰታል።
እንደዚሁም ሆሞኑክሌር ሞለኪውሎች (ከተመሳሳይ አቶም የተሠሩ) ሁል ጊዜ ይፈጠራሉ የአፖላር ቦንዶች. ነገር ግን ትስስሩ በተለያዩ የኤሌክትሮኒካዊነት አካላት መካከል ከተከሰተ ፣ ከሌላው ከፍ ያለ የኤሌክትሮኒክስ ጥግ ይመረታል ፣ በዚህ ምክንያት አንድ ምሰሶ ይሠራል።
ሦስተኛው አማራጭ ሁለት አተሞች ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ይጋራሉ ፣ ነገር ግን እነዚህ የጋራ ኤሌክትሮኖች በእነሱ አንድ አቶም ብቻ ነው የሚበረከቱት። በዚህ ሁኔታ እኛ እንናገራለን ተዛምዶ ወይም የተቀናጀ ትስስር ማስተባበር.
ለ dative አገናኝ ከነፃ የኤሌክትሮን ጥንድ (እንደ ናይትሮጂን) እና ሌላ የኤሌክትሮን እጥረት (እንደ ሃይድሮጂን) ያለው ንጥረ ነገር ያስፈልግዎታል። እንዲሁም የኤሌክትሮኒክ ጥንድ ያለው ሰው ኤሌክትሮኖቹን ለማጋራት እንዳይችል በኤሌክትሮኒክነት በቂ መሆኑ አስፈላጊ ነው። ይህ ሁኔታ ለምሳሌ በአሞኒያ (NH4+).
የ ንጥረ ነገሮች በማንኛውም ንጥረ ነገር (ጠንካራ ፣ ፈሳሽ ወይም ጋዝ) ፣ እና በአጠቃላይ ውስጥ የተባዙ ውህዶችን የያዙ ሊሆኑ ይችላሉ እነሱ የሙቀት እና የኤሌክትሪክ ደካማ አስተላላፊዎች ናቸው.
እነሱ ብዙውን ጊዜ ያሳያሉ በአንጻራዊ ሁኔታ ዝቅተኛ የማቅለጥ እና የመፍላት ነጥቦች እና ብዙውን ጊዜ በዋልታ መሟሟቶች ውስጥ ይሟሟሉ፣ እንደ ቤንዚን ወይም ካርቦን ቴትራክሎራይድ ፣ ግን በውሃ ውስጥ ደካማ የመሟሟት ችሎታ አላቸው። እጅግ በጣም የተረጋጉ ናቸው።
በርካታ ጥምረት ውህዶች ወይም ንጥረ ነገሮች (covalent bond) የያዙ ንጥረ ነገሮች ምሳሌዎች ሊሰጡ ይችላሉ-
- ፍሎሪን
- ብሮሚን
- አዮዲን
- ክሎሪን
- ኦክስጅን
- ውሃ
- ካርበን ዳይኦክሳይድ
- አሞኒያ
- ሚቴን
- ፕሮፔን
- ሲሊካ
- አልማዝ
- ግራፋይት
- ኳርትዝ
- ግሉኮስ
- ፓራፊን
- ዲሴል
- ናይትሮጅን
- ሂሊየም
- ፍሬን
